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Composição do laboratório de sacos de reações

* Problema / Propósito * Informações básicas: A Lei de Conservação da Massa foi elaborada por Antoine Lavoisier no século XVIII. Essa legislação afirmava que a massa pode importar não poderia ser criada nem destruída. Dentro de uma reação, as ligações dos reagentes serão quebradas e formarão novas substâncias. Mencionada anteriormente na Legislação de Conservação, a matéria não pode ser criada nem destruída; por esse motivo, os produtos precisam ter o mesmo tipo e número de átomos que os vistos nos reagentes. * Objetivo: Testar a legislação de Conservação de Massa.

5. Hipótese: sempre que ponderamos a massa dos materiais antes e depois da reação, podemos confirmar se as Regras de Preservação da Massa são verdadeiras.

* Materiais:

* Óculos de segurança

2. cilindro graduado 25mL

* um par de malas de mão que podem ser fechadas

* Escala

* Comprimido antiácido

* Scoopula

* CaCl2, Cloreto mineral de cálcio

* NaHCO3, Carbonato de Hidrogênio e Sódio

* Indicador generalizado

5. Procedimento

Parte A

1. Meça 25mL de água e coloque em um saco que possa ser fechado novamente. Retire o ar da bolsa e sele-o. Registre a massa na Tabela 1.

2. Registre a massa do comprimido antiácido na Tabela 1 em particular. 3. Ponha a bolsa lateralmente, mesmo segurando a bolsa dessa maneira, adicione a pastilha e a água para não misturar. Não prenda nenhum ar extra na bolsa. Selar novamente o transportador. 4. O comprimido da área cai na água potável. Observe o efeito até que ele saia completamente. Registre as observações. 5. Quando a resposta for total, registre a massa da bolsa e o conteúdo da Tabela 1) Parte W

6. Adicione duas colheres de CaCl2 à segunda bolsa, seis. Adicione 1 colher de NaHCO3 ao saco e agite suavemente para misturar. quase 8. Determine a massa da bolsa e o conteúdo. Registre na mesa 2. 9. Meça 25mL de água em um cilindro que conseguiu se formar. Adicione 10 gotas de indicador amplo para a água. 12. Incline a bolsa para o lado e, mantendo os tons na parte superior da bolsa, despeje a bolsa na sacola para que os tons não combinem. 11. Para deixar a atmosfera presa ao mínimo, feche novamente a bolsa. Segure o transportador e deixe a água passar da extremidade da bolsa para a outra antes que o conteúdo seja misturado. 12. Observe a resposta até que ela envolva uma parada completa. Registre suas observações 13. Registre a massa da sacola fechada na Tabela 2. Limpe seu trabalho e lave as mãos antes de sair do laboratório.

* Dados / Resultados

Mesa 1: Antiácido e Água |

Massa de bolsa e água | 27. 085g |

Massa de comprimido | 3. 21g |

Massa do saco e reagentes | 30. 305g |

Massa de sacolas e produtos | 28. 14g |

Tabela 2: CaCl2, NaHCO3 e Água |

Massa do transportador e dos reagentes secos | alguns. 09g |

Volume de água | 25mL |

Massa de água | vinte e quatro. 925g |

Massa total de bolsas e reagentes | 29. 015g |

Massa de sacolas e produtos | 27. 37g |

* Análise / Conclusão

A. Perguntas de avaliação:

1 Como as crenças para a massa total antes e depois de cada reação demonstram o que a lei afirma sobre a conservação da massa? Os ideais parecem estar dentro do mesmo valor básico 2. Quais foram as três observações feitas por você que indicaram que uma reação adquirida ocorreu no componente A? O comprimido começou a fracassar, a bolsa começou a encher de gás, portanto, você podia ouvir o comprimido reagindo junto com a água. 3. Um sinal muda de cor quando o ácido de uma solução muda. Que evidência há de que essa mudança ocorreu na Parte W? O indicador geral se converteu em uma cor laranja amarela 4. A reação em parte B foi um pouco mais ácida ou básica? Ainda mais ácido

B. Conclusão: O laboratório nos mostrou qual é a lei de conservação de massa correta. Sinto que houve alguns erros no laboratório de pesquisa. O tamanho do tamanho que estávamos empregando não era adequado para acomodar todo o saco na avaliação. Sinto que isso afetou os resultados que registramos destinados à massa. Basicamente, para refazer esta pesquisa, eu usaria uma escala maior. Sinto que os dados também foram impactados por um ambiente extra deixado na sacola. Os resultados são próximos o suficiente para mostrar que as Regras de Preservação de Massa são possíveis, embora quando você leva em conta o problema que tivemos com o laboratório.

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