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Suporte periódico

Suporte periódico é a configuração de elementos químicos, além de serem organizados de acordo com seus números atômicos e configurações eletrônicas. Na época de 1800, havia apenas 31 elementos que foram aprendidos. Depois de quarenta e cinco anos depois, em 1850, os cientistas descobriram ainda mais componentes químicos, que eram de 63 quantidades e as quantidades continuavam aumentando. Com a descoberta e análise de mais elementos e seus compostos, as diferentes informações de dados também aumentaram. Tornou-se gradualmente difícil organizar todos os elementos conhecidos, no entanto, diferentes pesquisadores fizeram tentativas de procurar algumas tendências e padrões em suas propriedades. Antes de mais nada, os fatores foram agrupados como ligas e não-metais apenas mais tarde; alguns elementos não foram classificados desde metal ou talvez não-metal, porque possuíam propriedades diferentes que usualmente adquiriam o termo metalóide. Como esse tipo de classificação era insuficiente para estudos organizados a partir dos elementos e compostos, vários cientistas tentaram criar uma categoria racional e sistemática das propriedades físicas e substanciais dos elementos e mostraram isso em uma forma de posição. Essas mesas também ajudaram a prever os novos elementos, abrindo novas idéias para entender as casas do sujeito. Assim, a classificação regular dos elementos evoluiu.

Legislação das Oitavas de Newlands

Mais de um século atrás, John Alexander Newland estabeleceu os fatores na ordem crescente de seu mundo atômico e notou que todo oitavo elemento fornece propriedades exatamente como o primeiro aspecto. Foi então chamado desde Newland Law of Oitavas, porque o romance era o mesmo que todo oitavo, não que se assemelha ao primeiro em oitavas de música. A Lei das Oitavas de Newlands parecia estar trabalhando simplesmente para elementos aproximadamente cálcio algum tempo depois, depois que o mineral de cálcio a lei das oitavas dificilmente poderia funcionar na tabela de rotina.

Curva de Volume Atômico de Lothar Meyers

Em 1864, as técnicas científicas Lothar She formaram um gráfico no qual esse indivíduo traçava diferentes propriedades físicas em função de suas massas atômicas. As quantidades atômicas foram calculadas dividindo as massas atômicas pela espessura do estado sonoro dos componentes. Conclusão que foi tirada simplesmente pela curva de Lothar Meyers: -a) Os metais radicais (Li, Na, T, Rb e Cs) habitam os altos do contorno. b) Os metais alcalinos do globo (Be, Mg, Ca, Sr e Ba) mais os elementos que formam óxidos básicos ocupam a situação descendente da forma. c) Os halogênios (F, Cl, Bayerischer rundfunk, I), bem como os elementos que desenvolvem óxidos ácidos, ocupam a posição ascendente no contorno.

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