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Nitrogênio, símbolo N, elemento gasoso que permite o ensaio

a maior porcentagem da atmosfera terrestre. A faixa atômica do nitrogênio é definitivamente 7. O nitrogênio está no grupo 15 (ou Va) da mesa periódica.

O nitrogênio foi descoberto pelo médico britânico Daniel Rutherford em 1772 e reconhecido como gás elementar pelo químico da língua francesa Antoine Laurent Lavoiser por volta de 1776.

O nitrogênio é conhecido como um gás não tóxico, incolor, insípido e insípido. Pode ser condensado em um líquido incolor

, que pode ser comprimido em um sólido cristalino incolor. O nitrogênio existe em duas formas totalmente naturais

e em quatro formas radioativas (artificiais). O nitrogênio derrete a -210. 01 graus C, (-349. 02 F), ferve em -195. setenta e nove C

(320. 40 F) e tem uma espessura de 1. 251 g / litro por 0 C (32 F) e a pressão atmosférica. O peso atômico

do nitrogênio é 13. 007.

O nitrogênio provém da atmosfera movendo o ar mais do que o mineral de cobre aquecido do alisador. O ar fresco é removido do ambiente, deixando o nitrogênio misturado com gases inertes. O nitrogênio genuíno é obtido por destilação fracionada

da atmosfera líquida, porque o nitrogênio líquido inclui um ponto de ebulição mais baixo que o ar líquido, as destilações nitrogenadas do 1º an podem ser coletadas.

O nitrogênio comprime em relação a 4 / 5s em volume da atmosfera. O nitrogênio é inerte e é um diluente para obter oxigênio nos procedimentos de queima e respiração. É um elemento crucial na nutrição das plantas

certas bactérias no solo do jardim convertem o nitrogênio atmosférico em uma forma, assim como o nitrato, que pode ser absorvido pela simples

vida vegetal, um processo conhecido como fixação de nitrogênio. O nitrogênio como proteína é um constituinte importante do

tecido animal de estimação. O elemento ocorre no estado combinado de minerais, que o salitre (KNO) e o Chile

salitre (NaNO) são produtos comercialmente cruciais.

O nitrogênio combina-se aos elementos simplesmente a temperaturas muito altas de pressão. É verdadeiramente

convertido em um formulário ativo, passando por um lançamento eletrônico a baixa pressão. O nitrogênio assim produzido é muito eficaz, combinando-se com ligas alcalinas para formar azidas, com o vapor de água de zinco, mercúrio

cádmio e arsênico para formar nitretos e com muitos hidrocarbonetos para formar ácido cianídrico e cianetos, também conhecidos como nitrilos. O nitrogênio ativado retorna ao nitrogênio comum em aproximadamente um minuto.

Na condição combinada, o nitrogênio participa de muitas reações, forma tantos compostos que um esquema sistemático de substâncias químicas contendo nitrogênio no lugar do oxigênio foi criado pelo químico americano Edward

Franklin. Nos compostos, o nitrogênio existe em todos os estados de valência entre -3 e +5.

Fosfato, hidrazina e hidroxilamina representam compostos quando a valência do nitrogênio é -3, -2

e -1, correspondentemente. Óxidos de nitrogênio simbolizam o nitrogênio em todos os estados de valência positiva.

Muito do nitrogênio empregado na indústria de substâncias químicas é definitivamente obtido pelo trabalho fracionado do fluxo de ar líquido. É então usado para sintetizar amônia. A partir da amônia produzida dessa maneira, uma impressionante seleção de substâncias importantes está pronta, incluindo fertilizantes, solução de ácido nítrico, uréia, hidrazina e aminas.

Além disso, um composto de amônia é empregado na preparação de óxido nitroso (N 0) a sem gás de cor

popularmente conhecido como gás de riso. Misturado com o2, o óxido nitroso é usado como um excelente anestésico para alguns tipos de cirurgia.

Usado como refrigerante, o nitrogênio liquefeito encontrou um software generalizado no campo da criogenia.

Ao usar recentes associados a materiais cerâmicos que se tornam supercondutores no estágio de ebulição do nitrogênio

o uso de nitrogênio como refrigerante está aumentando.

Em conclusão, parece que o nitrogênio é incrivelmente útil no mundo moderno. É empregado em consultórios dentários, para usá-lo destinado a aplicações industriais. Sem esse elemento, a Terra seria bem diferente em

alguns campos.

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