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A massa molar de NaOH e suas várias propriedades

O hidróxido de sódio (NaOH) é também referido como soda cáustica ou soda cáustica é um composto inorgânico. Sua fórmula química é feita de íon de sódio metálico que é atraído por um hidróxido de íons não-metálico (OH-). Isto é devido ao fato de que o hidróxido de sódio é um composto iônico. É um sólido que é de cor branca e também é um sal alcalino e uma base metálica altamente cáustica que está disponível em pellets, grânulos e flocos. O hidróxido de sódio também pode ser uma solução em várias concentrações. Forma cerca de cinquenta por cento do peso de uma solução saturada em água. O hidróxido de sódio é um cristal branco à temperatura ambiente com um ponto de fusão de 318 ° C (604.4 ° F) e ponto de ebulição 1388 ° C (2530.4 ° F). Sua densidade é de 2,13 g / cm3. O hidróxido de sódio é uma base forte e é fácil de absorver CO2 e H2O quando exposto. É usado na desobstrução de drenos e no processamento de alimentos. Também é usado em processos para fabricar produtos como sabão têxtil e plástico. Às vezes, pode ser substituído por hidróxido de potássio, que também é uma base forte e dá os mesmos resultados. As propriedades químicas do peróxido de sódio são:

  • Quando neutralizado com ácidos ou dissolvido em água, libera o calor, que é capaz de incendiar materiais combustíveis. Também é muito solúvel em álcool e glicerina e é altamente corrosivo e tem uma acidez de 13.
  • Reação com ácidos: NaOH reage com ácidos próticos para dar água e sais. Por exemplo, quando reage com ácido clorídrico, forma cloreto de sódio.
  • Reação com óxidos ácidos: o NaOH reage com os óxidos ácidos como o dióxido de enxofre. Reações como essas são usadas para esfregar os gases ácidos prejudiciais que são produzidos quando o carvão é queimado. Isso impede sua liberação na atmosfera.
  • Reação com óxidos e metais anfóteros: Solução aquosa de hidróxido de sódio quando reagido com o vidro à temperatura ambiente, forma silicatos.
  • Precipitante: NaOH é usado para precipitar hidróxidos de metais de transição.

    As moléculas que formam NaOH são frequentemente medidas em experimentos e é muito importante que essas medidas sejam precisas. Com um cálculo cuidadoso, você pode determinar o número de moles necessários em uma reação de hidróxido de sódio. E depois de saber o número de moles, a massa molar do conceito NaOH pode ser usada para calcular o número de gramas que o hidróxido de sódio precisa. A massa molar de hidróxido de sódio é a soma da massa total de todos os átomos que compõem o molde de sua molécula.

    Como calcular a massa molar de hidróxido de sódio

    Na química, 6.022 x 1023 é muito importante. É conhecido como o número de Avogadro e tem o símbolo N. Foi batizado em homenagem a Amedeo Avogadro, um químico da Itália que em 1811 fez contribuições que foram reconhecidas mais tarde em 1860 depois de ele ter morrido. Suas contribuições ajudaram muito com a medição de pesos atômicos. O número de Avogadro tem uma unidade mol e macros associada a ele, o que significa 6,022 x 1023 mol e macr 1. O sobrescrito "menos um" implica que a unidade mol está no denominador. Existe um numerador compreendido de um, como em 1 / mol, mas varia com base na entidade envolvida. Se você está se referindo a um elemento, você pode escrever átomos / mol. Se você está se referindo a um composto, você escreverá moléculas por mole e o que for encontrado no numerador depende da entidade, seja átomo, molécula, íon ou um elétron usado no problema. Conseqüentemente, os nomes das unidades no numerador não são usados ​​e, em vez disso, um é usado. Do papel numérico de Avogadro na química, a contagem de átomos ou moléculas é muito difícil, uma vez que são muito pequenas. No entanto, átomos ou moléculas podem ser contados pesando grandes quantidades deles em um equilíbrio. Quando você pesa uma mole de hidróxido de sódio em uma balança, ela é chamada de massa molar de NaOH e tem a unidade g / mol (gramas por mole). Essa ideia é muito importante porque é usada o tempo todo em todas as substâncias. A massa molar de NaOH é o peso em gramas de uma mole e uma mole tem 6,022 x 1023 entidades. Portanto, a massa molar de NaOH é a massa em gramas de 6,022 x 1023 entidades. Para obter massa molar de NaOH, tudo o que você precisa fazer é encontrar seu peso molecular e manter a unidade "g / mol" depois desse número.

    Peso molecular é a quantidade calculada multiplicando o peso atômico de um elemento pelo número de átomos na fórmula e, em seguida, adicionando todos os produtos juntos. O peso molecular pode ser usado para determinar a massa molar de NaOH e reagentes em uma reação química. A massa molar de NaOH ou qualquer outra substância afeta a conversão e é por isso que antes de calcular, é importante conhecer a substância. Com uma fórmula química de um composto e a tabela periódica de elementos, você pode adicionar os pesos atômicos e encontrar facilmente a massa molar de NaOH e outras substâncias.

    Para encontrar a massa molar de NaOH, você começará com as unidades por mole. Ao calcular o peso molecular de um composto químico, você verá quantos gramas há em uma mole da substância. Em termos simples, o peso molecular é o peso em unidades de massa atômica de todos os átomos na fórmula dada. A massa molar de NaOH é a massa de uma mole de NaOH e para calcular você soma o produto da massa atômica relativa e os átomos de todos os elementos que incluem o hidróxido de sódio como mostrado na sua fórmula NaOH.

    Exemplos de cálculos de massa molar de hidróxido de sódio

    O composto de hidróxido de sódio é composto de três elementos que são sódio, hidrogênio e oxigênio. O primeiro passo no cálculo da massa molar de NaOH é encontrar as massas atômicas de sódio, hidrogênio e oxigênio na tabela periódica. O segundo passo é contar o número de átomos que sódio, hidrogênio e oxigênio têm da fórmula de hidróxido de sódio (NaOH). E como não há subíndices na fórmula, isso significa que cada um dos três elementos tem um átomo. O terceiro passo para obter a massa molar de NaOH é adicionar as massas de sódio, oxigênio e hidrogênio. O peso molecular de NaOH é igual a 22,98977 + 15,9994 + 1,00794. A massa molar de NaOH é 39,99711 g / mol. Para obter a composição percentual de cada elemento; O sódio (Na) tem um átomo em NaOH. A massa atómica de sódio é de 22,989770 e a sua percentagem de massa em hidróxido de sódio será de 22,989770 dividido por 39,99711 e o resultado é multiplicado por 100%. A porcentagem de massa será 57,479%. O número de átomos de hidrogênio no hidróxido de sódio é um deles. A massa atómica do hidrogénio é 1,00794 e a percentagem mássica de hidrogénio em NaOH será (1,00794 / 39,99711) * 100%. A porcentagem de massa será igual a 2,520%. O oxigênio também possui um átomo de hidróxido de sódio. A massa atômica de oxigênio é 15.9994 e sua porcentagem de massa em hidróxido de sódio é (15.9994 / 39.99711), que é igual a 40.001%.

    Se você for obrigado a determinar a massa molar de NaOH usada na formação de 500ml de uma solução 0.1M de hidróxido de sódio, você terá uma mole de NaOH e dissolverá em 40 (massa molar de NaOH) gramas de NaOH em 500 ml de água. Em seguida, você converterá os 500 ml para litros dividindo 500 por 1000. Você descobrirá que, para 0,5 litro de solução 0,1M, você precisa de 0,1M de soluto. 0,1 M do soluto x 40 (massa molar de NaOH) = 4 gramas de hidróxido de sódio. Ao dissolver 4 gramas de hidróxido de sódio em 0,5 litro de água, você fará uma solução de 0,1M.

    A massa molar de NaOH pode ser usada na conversão entre a massa de NaOH e o número de moléculas em NaOH. Por exemplo, você pode ser solicitado a encontrar o número de moles em 90 gramas de NaOH. E como a massa molar de NaOH é de 40 gramas por mole, você dividirá os 90 gramas de NaOH pela massa molar de NaOH para obter as moles de hidróxido de sódio. Isto é semelhante a multiplicar o recíproco da massa molar de NaOH. E se a equação estiver bem organizada, as unidades de massa em gramas serão canceladas e você ficará com as mols como uma unidade. A resposta final será 2,25 moles de NaOH em 90 gramas de NaOH.

    Na determinação da massa e da concentração da massa molar de uma solução de hidróxido de sódio que contém 12 gramas de hidróxido de sódio em 600ml de solução, você começa determinando a massa de hidróxido de sódio necessária para produzir 500 cm3 (0,500 dm3) de 0,500 mol dm-3 (0,5M) solução. E como a massa molar de NaOH é 40, a molaridade é igual a mols / volume, portanto são necessárias mols = molaridade x volume em dm3. 500 cm3 = 500/1000 = 0,50 dm3 e mol NaOH necessário = 0,500 x 0,500 = 0,250 mol NaOH. Portanto, a massa é igual a mole x fórmula de massa = 0,25 x 40 = 10 g de NaOH. Outro exemplo do uso da massa molar de NaOH é no cálculo da massa de sulfato de sódio obtido quando 20 gramas de hidróxido de sódio são reagidos com ácido sulfúrico. (Ar de H = 1, Ar de O = 16, Ar de Na = 23, Ar de S = 32). A massa molar de NaOH é 40 e a massa molar de Na2SO4 = 23 + 23 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 142. A massa molar de NaOH é 40 g / mol e a massa molar de Na2SO4 é 142 g / mol e assim o número de moles de NaOH é igual a massa e divida; massa molar = 20 e dividir; 40 = 0,5 mol. A partir da equação, 2 mol de hidróxido de sódio reage com 1 mol de Na2SO4, então 0,5 mol de hidróxido de sódio reagirá com 0,25 mol de Na2SO4. A massa de Na2SO4 = moles e tempos; massa molar = 0,25 & vezes; 142 = 35,5 g.

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